电负度，又称电负性，是在分子中一原子吸引共用电子接近该原子本身之能力，是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。电负性通常以希腊字母χ为符号 。
元素的电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强 。莱纳斯·鲍林设计的电负性数值为无量纲量，范围从碱金属的略低于1到氟的最大值4.0。电负性在周期表中从左到右增加，在同一族中从上到下减少 。电负性差值可用于判断化学键类型 ，该概念在化学、冶金学、医学等多个领域有应用 。
电负性概念最早由永斯·贝采利乌斯于1811年提出。莱纳斯·鲍林于1932年引入此概念并建立了基于键能的经验性定量标度 。罗伯特·马利肯引入了绝对电负性的概念 。2019年，马丁·拉姆等人修正了艾伦电负性标度 。最近，马丁·拉姆等人基于价电子的平均构型能，在一个全新的、更全面的标度上对电负性进行了重新定义 。
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